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    第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造．铝合金属于 （　　）
    A、盐B、氧化物
    C、纯净物D、混合物
    考点：合金的概念及其重要应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答．
    解答： 解：盐、氧化物都属于纯净物，“铝合金”是由铝与其它金属或非金属熔合而成的具有铝的性质的混合物．所以“铝合金”属于混合物，
    故选D．
    点评：本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3是一种重要化工原料．
    （1）向1.0moL/L的Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色．用离子方程式解释其原因
     
    ．
    （2）工业上Na2SO3可用于吸收烟气中的SO2．将烟气通入1L 1.0mol/L的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO4的能力显著下降，应对吸收剂进行处理．
    ①当该吸收剂吸收了8.96L SO2（换算成标准状况），此时溶液中c（CO32-）：c（HSO3-）=
     
    ．
    ②如图为不同脱硫剂和不同浓度的Na2SO3对脱硫效率的影响．

    下列说法中，正确的是
     
    ．
    a．Na2SO3浓度越高脱硫效率越高
    b．相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高
    c．对于相同浓度的Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高
    d．当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO2
    ③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2．加热再生的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内物质为杂质），请按下列提供的试剂和操作，将序号填在表内．
    试剂：A盐酸　B烧碱溶液　C氧气　D水　E二氧化碳　F不需要其他试剂
    操作：①加热　②加热熔融　③过滤　④蒸馏 ⑤结晶
    混合物试剂操作
    ①SiO2（CaCO3）
    ②SiO2（Si）
    ③NaCl（SiO2）
    ④Mg（Al）
    ⑤Fe2O3（SiO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用如图装置验证化学能转化为电能
    B、
    用如图所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    C、
    用如图装置制备氢氧化亚铁
    D、
    利用如图装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，与CH4互为同系物的是（　　）
    A、C2H2
    B、C2H4
    C、C2H6
    D、C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在一定条件下2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+Q kJ?mol-1．向一个容积不变的密闭容器甲中加入2mol A和1mol B，达平衡时A的转化率为90%，吸收的热量为Q1kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q2 kJ，则下说法中正确的是（　　）
    A、起始时C的物质的量及C的转化率一定为3 mol和10%
    B、Q1＞Q2
    C、Q2一定小于Q1
    D、若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H2?2NH3，一定达到平衡状态的是（　　）
    ①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成；
    ②1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成；
    ③N2的体积分数不再改变；
    ④容器的压强不再改变；
    ⑤容器内气体的密度不再改变．
    A、①③④B、①②④
    C、①③⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某抗酸药每片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg，每片该抗酸药可中和溶质质量分数为6.2%的盐酸（　　）
    A、8 g
    B、10 g
    C、18 g
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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