Question

相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（　　）

• A、酸根离子浓度：c（CNˉ）＜c（ClOˉ）
• B、电离程度：HCN＞HClO
• C、pH：HClO＞HCN
• D、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：盐类的水解专题

分析：相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则说明酸根离子水解程度CNˉ＞ClOˉ，
A．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，溶液中酸根离子浓度越小；
B．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小；
C．相同温度下，相同浓度、相同元数的酸溶液中，酸的电离程度越大，其溶液的PH越小；
D．与氢氧化钠反应时消耗氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比．

解答： 解：相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则说明酸根离子水解程度CNˉ＞ClOˉ，
A．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，溶液中酸根离子浓度越小，酸根离子水解程度CNˉ＞ClOˉ，则酸的电离程度HCN＜HClO，所以酸根离子浓度：c（CNˉ）＜c（ClOˉ），故A正确；
B．酸根离子水解程度越大，则相同浓度的酸，其电离程度越小，酸根离子水解程度CNˉ＞ClOˉ，则酸的电离程度HCN＜HClO，故B错误；
C．相同温度下，相同浓度、相同元数的酸溶液中，酸的电离程度越大，酸的电离程度越大，其溶液的PH越小，酸的电离程度HCN＜HClO，则pH：HClO＜HCN，故C错误；
D．与氢氧化钠反应时消耗氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，同温同体积同浓度的HCN和HClO的物质的量相等且都是一元酸，所以消耗氢氧化钠的物质的量相等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确弱酸的电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，注意D中消耗氢氧化钠的物质的量与酸的强弱无关，为易错点．