练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：
    （1）合金中镁和铝的质量之比；
    （2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。

    （1）8：9（2）0．2mol/L

    解析试题分析：
    解：（1）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2 
    x               x
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
    y              1．5y
              
    m(Mg)：m(Al)=8:9
    故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0．1mol：27g/mol×0．1mol=8：9，
    答：合金中镁和铝的质量之比为8：9
    （2）n（Mg2+）=n（Mg）=0．1mol，故c(Mg2+)===0．2mol/L，
    答：所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0．2mol/L。
    考点：有关混合物反应的计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将1.000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：
    (1)3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。
    (2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_______。
    (3) 将6000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11mol/L，则此时溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
    (4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
    I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
    （1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是          。
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____ 
    A高空排放                             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有            。
    A过滤   B加过量NaOH溶液        C蒸发结晶  D灼烧     E加氧化剂
    II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是           （填化学式）。
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
    （7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为       mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
    完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气___________________L 。
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度______________________（忽略液体体积变化）。
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：  2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（标准状况下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值。
    （4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：

    铵盐的质量/g
    		10.00
    		20.00
    		30.00
    		50.00
    浓硫酸增加的质量/g
    		m
    		m
    		1.29
    		0
     
    试回答：
    该铵盐的成分为_______________________________。
    该铵盐中氮元素的质量分数为：_______________________________(须列式计算）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （9分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。
    a．加入MnO2粉末        b．点燃A中酒精灯    c．加入浓盐酸       d．点燃D处酒精灯
    （2）写出A装置中发生反应的离子方程式___________________________________。
    （3）装置B中的试剂是__________。该装置存在安全隐患，请指出                  。
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是____。
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。
    提出假设
    假设1：白色物质是Na2O。
    假设2：白色物质是Na2CO3。
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
    设计实验方案验证假设
    该小组对燃烧后的白色产物
    进行如下探究：

    实验方案
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    方案1
    		取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质为Na2O
    方案2
    		①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
    		出现白色沉淀
    		 
     
    		②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		无明显现象
     
    【思考与交流】
    (1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是       。
    (2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为       。
    (3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，       成立。你的理由是       。
    (4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为       。
    (5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点？并简述理由：       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

    假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
    假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
    （1）小组甲同学设计实验如下：
    ①试管A中反应的化学方程式是         。
    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是        。
    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是       。
    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
    查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2
    ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
    丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

    ①B中观察到的主要现象是          ，F装置的作用是         。
    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是        。
    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
    (1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是                   ;实验室在配制FeSO4溶液时常加入       以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化                              。
    Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
    (2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是                                             。
    (3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是                                。
    ②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为                      。
    ③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为        (用离子方程式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案