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    8 g X和17 g Y混合，在某温度下气化，气体体积为672 ml，若在相同条件下，2 g X和7 g Y混合气化后为224 ml，那么X、Y可能是下列哪组物质


    1. A.
      乙烯和乙炔
    2. B.
      甲烷和甲醇
    3. C.
      乙炔和苯
    4. D.
      乙烷和乙酸乙酯
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?济宁一模）化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：（1）关于反应过程中能量变化的研究：

    则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
    -（a-2b+4c）
    -（a-2b+4c）
    kJ?mol-1．
    （2）关于反应速率和限度的研究：
    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
    2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数（K）和温度（T/℃）关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓变△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，如图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    ．
    ③图（1）中的B点处，NH3的平衡转化率为
    32
    32
    %．
    （3）关于电化学的研究：
    铝是日常生活中用途最多的金属元素，如图（2）为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．用该电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（3）（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
    CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
    CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
    ．

    （4）关于电离平衡的研究：
    CO2+H2O?H2CO3
    OH-
    H+
    HCO3-人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如下表：
    c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
    pH 6.10 7.35 7.40 7.45
    试回答：
    ①正常人体血液中，HCO3-的水解程度
    大于
    大于
    电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
    ②人体血液酸中毒时，可注射缓解
    B
    B
    （填选项）；
    A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
    ③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）
    ＜
    ＜
    c（HCO3-） （填“＜”、“＞”、“=”）

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    科目：高中化学 来源：北京市四中2011－2012学年高二下学期期中测试化学试题 题型：022

    已知某有机物X有如下性质：①X的蒸气对H2的相对密度为31.0；②取12.4 gX与过量的金属钠完全作用后，生成4480 mL(标准状况)气体；③取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加10.8 g和17.6 g．求X的结构简式________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液态有机物X，其相对分子质量小于150。11.8 g该有机物在20 L的氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水。燃烧后气体通过浓硫酸，剩余气体体积为17.76 L，当通过碱石灰时体积减少了11.2 L(气体体积均折算成标准状况下的体积)。在浓硫酸作用下1 mol有机物X失去1 mol水生成有机物Y，Y为环状结构且无支链。

    通过计算完成下列问题：

    （1）有机物X的相对分子质量_________；

    （2）X的结构简式：____________________________________；

    （3）Y的结构简式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 3.4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。

    如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)

    Ksp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

    AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)

    Ksp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12

    AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)

    Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

    (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________________________________________________。

    (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。

    (4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？________，并简述理由：_________________________________________________________。

    ②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？________，根据你的观点选答一项。

    若不能，请简述理由：________________________________________________。

    若能，则实现转化的必要条件是_________________________________________。

     

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