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    常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是     
    A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸
    A

    试题分析：盐酸和稀硫酸都可以和金属铝反应，不能用铝盛装，而浓硫酸和铝可以发生钝化，可用铝制容器盛装，答案选A。
    点评：由于浓硫酸能在金属铝表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止金属和硫酸的反应，因此浓硫酸可以用铝制容器盛装，需要注意的是钝化是化学变化。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。例如，有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法得到的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取洁白的银耳利用的是
    A．S的漂白性B．S的还原性
    C．SO2的漂白性D．SO2的还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
    A．24.5g/LB．14.4g/LC．8g/LD．5.1g/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

    I. 探究浓硫酸的某些性质
    (1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量;
    (2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸;
    (3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象:
    写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________，由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
    D中盛放的试剂是_______________。
    (4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式：
    ___________________________________(任写一个)。
    Ⅱ.测定铁的质量分数
    (5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________（写表达式）;
    某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;
    (6)经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。

    ①用排水法测定H2的体积
    ②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    ③ 测定反应前后装置和药品的总质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）
    ①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体
    ④铜片溶解，有SO2生成⑤铜片变黑，有H2放出
    A．④⑤B．②④C．②D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：
    （1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为___________ _____ _________。
    （2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是          ____________    ;原因是____ ________________________________ ___。
    （3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是           （用a、b……填写）。

    （4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
    装置
    		所盛药品
    		实验现象
    		结论或解释
    B
    		 
    		 
    		 
    C
    		CuO固体
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)用下图装置进行转化为的转化率测定实验：
    ；。已知：
     
    		熔点（）
    		沸点（）

    		-72.4
    		-10

    		16.8
    		44.3

    (1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

    (2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）           。
    (3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是                          。
    (4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                       。
    (5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是                                       ；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会          （填“升高”、“降低”或“不变”）。
    (6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为       %（保留小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]（16分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将铜丝向上提至离开液面。
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为                  。
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是           。
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是                             。
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：

    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是                              。
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                      。
    （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)              。
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    D．固体甲中可能有Cu2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　 )
    A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
    C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色
    D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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