Question

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
• B、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
• C、IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈
• D、除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

Answer 1

分析：A．同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，但氢化物的还原性越弱；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径．

解答：解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，但氢化物的还原性越弱，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈，故C正确；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，其中铝离子半径最小，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质以及对应单质、化合物的性质的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．