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    【题目】下列食品添加剂与类别对应错误的是（ ）

    A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠

    C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故A错误； B．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B正确；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故C正确；D．叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D正确；故选A。

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维

    B. 天然蛋白质水解最终都生成氨基酸

    C. 涤纶燃烧时有烧焦羽毛的气味

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    A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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    A.纯硅 B.玻璃 C. 二氧化硅 D. 沙子[

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    【题目】下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
    A.用过滤的方法分离和溶液的混合物
    B.用结晶法提纯NaCl和混合物中的
    C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
    D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物（提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。冷却后它们都重新生成固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL (标准状况)气体，且c、d两极产生的气体体积比为1∶2回答：

    (1)直流电源中，M为__________极。

    (2)Pt电极上生成的物质是________，其质量为_______g。

    (3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶_________∶_________∶_________。

    (4)AgNO3溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度______________________，硫酸的pH________。

    (5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。

    已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：

    ⑴①中反应的化学方程式为______________；

    ⑵化合物I的电子式为_______，它的空间结构是______；

    ⑶C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为____________________；

    ⑷E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。

    ⑸1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_____________；

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    【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

    装置

    现象

    电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

    （1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式： 。

    （2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿ [CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因： 。

    （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

    装置

    现象

    电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

    丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是 ，否定乙的依据是 。

    （4）丙继续查阅资料：

    i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色

    ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

    丙进行如下实验：

    a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

    c. 冷却后向上述溶液……

    d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

    ① a的目的是 。

    ② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式： 。

    ③ 补充c中必要的操作及现象： 。

    丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

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