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    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
    （3）试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为______．
    （1）20.0mL0.100mol?L-1盐酸溶液中HCl的物质的量为0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x，则：
    Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，
    1mol 2mol
    x 0.002mol
    故x=0.001mol
    则3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.001mol×
    100mL
    10mL
    =0.01mol，
    答：3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol；
    （2）5.25g试样中含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol×
    5.25g
    3.5g
    =0.015mol，含有水的物质的量为
    5.25g-3.09g
    18g/mol
    =0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，
    答：Ba（OH）2?nH2O中的n值是8；
    （3）3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol，即样品中Ba（OH）2?8H2O的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×315g/mol=3.15g，所以3.50g试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为
    3.15g
    3.50g
    ×100%=90.0%，
    故答案为：90.0%；
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    c(H+)
    c(OH-)
    ．下列表述不正确的是（　　）
    A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
    B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0
    C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
    D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2（7-pH）

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    常温下，下列混合溶液的一定大于7的是（　　）
    A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合
    B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合
    C．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合
    D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合

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    已知100℃时，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10mol?L-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（　　）
    A．2：9B．1：9C．1：1D．1：2

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