【题目】有关铜锌原电池电极的判断正确的是
A.锌电极是负极B.发生还原反应的是负极
C.质量减轻的电极是正极D.电子流出的电极是正极
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示原电池装置，回答下列问题：
（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：________。
（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象________，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为 ________。
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【题目】下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | NH4HCO3 | Ba(OH)2 |
B | H2S | NaOH | SO2 |
C | NH3 | NO2 | HNO3 |
D | Na | H2O | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A. 
溶液中：
、
、
、
B. 无色溶液中：
、
、
、
C. 室温下，
的溶液中：、、
、
．
D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
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【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中
下列分析正确的是
A. 
闭合，铁棒上发生的反应为
B. 闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C. 
闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D. 闭合，电路中通过
个电子时，两极共产生
气体
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【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有
键的数目为____________mol。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。
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【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为13.98g。
（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_______，检验该离子需使用何种试剂或方法______________。
（2）由题意可知此溶液呈________性（答酸性、碱性或中性），上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是___________。
（3）钾离子是否存在（是或否）：_______，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_________。
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