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    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
    B、在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度
    C、仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验
    D、向盛有少量Mg（OH）2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解
    考点：化学实验方案的评价,弱电解质在水溶液中的电离平衡,铜金属及其重要化合物的主要性质,淀粉的性质和用途,中和热的测定
    专题：实验评价题,基本概念与基本理论
    分析：A．不能排除Cu2O的干扰；
    B．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度；
    C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行；
    D．氯化铵促进氢氧化镁的电离．
    解答： 解：A．氢气还原氧化铜生成的红色固体可能为Cu2O，也可被硝酸氧化，应加入稀硫酸或盐酸检验，故A错误；
    B．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故错误；
    C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，实验缺少氢氧化钠，故C错误；
    D．由于Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），OH-+NH4+?NH3?H2O，平衡右移，沉淀溶解，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、中和热的测定、淀粉的水解以及电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种气体的原子数一定相等的是（　　）
    A、质量相等、密度不等的N2和C2H4
    B、等体积等密度的CO和N2
    C、等温等体积的O2和Cl2
    D、等压等体积的NH3和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热时，N2O5可按下列分解：N2O5?N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3?N2O+O2．今将 4mol N2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态．平衡时，c（O2）=4.6mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=
     
    mol/L，此时N2O5的分解率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃被看作有机物的母体，请完成下列与烃的知识相关的练习：
    （1）1mol链烃最多能和2mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烃．1mol该氯代烃又能和6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该烃的分子式
     
    ，其可能的结构简式为
     

    （2）人们对苯的认识有一个不断深化的过程．
    ①A、已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为1mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需
     
    mol，而Ⅱ需
     
    mol．
    B、今发现 C6H6还可能有另一种如图立体结构：该结构的二氯代物有
     
    种
    ②烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3-环己二烯 （）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯
     
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    ③1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列
     
    事实（填入编号）
    a．苯不能使溴水褪色     　b．苯能与H2发生加成反应c．溴苯没有同分异构体   d．邻二溴苯只有一种
    ④现代化学认为苯分子碳碳之间的键是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图：

    （1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式
     
    ．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式
     
    ．
    （3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、计算．试写出样品溶于过量NaOH溶液过程中有关反应的离子方程式：
     

    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实验这一步操作方法是在
     
    （填试剂）气流中加热．
    （5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，在950-970℃和冰晶石作用下进行电解，若电解过程中制得2.7吨铝，理论上转移电子的数目为
     
    NA （Al：27）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

    （1）双氧水的结构式为：
     
    ；Ⅰ中发生反应的还原剂是
     
    （填化学式）．
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区产生．
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．
    ①写出该反应的化学方程式
     

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因
     
    ．
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量
     
    （填相同、不相同或无法判断）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
    A、在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
    B、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
    C、与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（　　）
    A、溶解过滤B、结晶
    C、蒸馏D、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
    B、用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁
    C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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