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    10．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．
    已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH-）＞c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．根据以上事实，回答下列问题：
    （1）写出化学式：CAl2（SO4）3DAgNO3ENH4Br
    （2）用离子方程式表示：B的溶液中c（OH-）＞c（H+）的原因．

    分析 由A、B、C、D、E是五种盐溶液，根据盐类水解原理可知，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，NH4+、Al3+、Ag+为弱碱阳离子，K+、Ba2+为强碱阳离子，Cl-、Br-、NO3-、SO42-为强酸根离子，CO32-为弱酸根离子，其中Ag+只能NO3-结合成AgNO3溶液，Ba2+不能SO42-、CO32-相结合，AgBr为浅黄色沉淀，B的溶液中c（OH-）＞c（H+），B溶液呈碱性，只能是强碱弱酸盐溶液，可推得为K2CO3，能够发生双水解反应的离子为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑，根据题目已知条件即可求解．

    解答 解：（1）根据其中C、D、E三种溶液的pH＜7，说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B溶液呈碱性，A的溶液呈中性，Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合，因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，只能形成硝酸银，可推测知A为中性溶液只有氯化钡，根据B的溶液中c（OH-）＞c（H+）溶液呈碱性，B为强碱弱酸盐，而K+、Ba2+为强碱阳离子，CO32-为弱酸根离子，因此B只能为K2CO3，根据B和C反应生成白色沉淀和气体，B中含CO32-，而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+，其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑，所以C中含Al3+，而C为强酸弱碱盐酸性溶液，酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种，即为硫酸铝，根据A可分别与B、D反应生成白色沉淀，B为K2CO3，C为硫酸铝，D中只能是硝酸银，E为NH4Br，
    故答案为：Al2（SO4）3；AgNO3；NH4Br；
    （2）B为K2CO3，溶液中CO32-发生水解反应，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），
    答：溶液中CO32-发生水解反应，即CO32-H2O?HCO+OH-，使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+）．

    点评 本题考查盐类水解、双水解、离子方程式、离子反应等内容，领会题目中的信息：溶液呈碱性、生成白色沉淀和气体等是解题关键，同时前后联系，并挖掘出题中隐含信息，才能加深对试题的理解，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    20．几种物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
    （2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是在HCl气氛中加热．
    （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
    ①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为85.5%．

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    1．温度不变，在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应，6分钟后达到化学平衡状态，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了$\frac{1}{10}$，计算：
    （1）平衡时混合气体中各组分的物质的量；
    （2）N2的转化率；
    （3）6分钟内用H2表示的化学反应速率．

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    18．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦⑩
    3①③⑤⑧⑨
    4②④
    （1）化学性质最不活泼的元素符号是Ne，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （2）画出④形成的简单离子的结构示意图．
    （3）①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是NaOH．
    （4）元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （5）③⑤⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Mg2+＞Al3+．
    （6）设计一个简单实验证明⑧⑨两种元素非金属性强弱的比较将氯气通入Na2S溶液中，如果溶液中出现浅黄色沉淀，就说明氯气的氧化性大于硫，则非金属性Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10电子或18电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态．
    （1）A、D两种元素组成的18电子化合物的电子式是，该分子含有极性键和非极性键（填“极性”、“非极性”）键
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    （3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是H＜O＜N（用元素符号表示）；由A与C、A与D组成的两种10电子化合物，结合H+的能力NH3（填化学式）更强，用离子方程式表示这一事实：NH3+H3O+═NH4++H2O．
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    （5）这四种元素可组成原子个数之比为7：2：1：2（按A、B、C、D顺序）的离子化合物，其名称为醋酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列物质的电子式：
    H2O   CaCl2   N2    OH-
    用电子式表示Na2S的形成过程：．

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    （2）现将100mL 0.5mol/L的盐酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L；
    （3）用20mL 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的K2SO4、ZnSO4 和Fe2（SO4）3三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为3：3：1．

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    19．X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（　　）
    A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c+d=m+nD．b-d=n+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH． 请回答下列问题：
    ①铁电池的负极材料是锌．
    ②放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
    （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．
    ①假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；b极的电极反应为2O2+4H2O+8e-═8OH-
    ②此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为1：4．

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