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    欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

    ① 将14．2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

    A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

     

    B

    【解析】

    试题分析：① 将14．2 g Na2SO4 溶于100ml水中，得到的溶液的体积不是100mL，错误；② 32．2g Na2SO4·10H2O的物质的量是32．2g/322g/mol=0．1mol，溶于少量水中，再用水稀释至100 ml，所得溶液的物质的量浓度是0．1mol/0．1L=1．0mol/L，正确；③ 将20 ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml，溶液体积扩大5倍，则溶液的物质的量浓度缩小为原来的1/5，所以稀释后溶液的物质的量浓度是1．0mol/L，正确，答案选B。

    考点：考查溶液物质的量浓度的计算，溶液稀释的计算

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东安丘市期中考试高二化学模拟（A）卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B2C △H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是:（ ）

    A．X或Y两点相应，V（正）>V（逆）

    B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆）

    C．W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）

    D．相应反应速率大小的点：W > Y > N

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

    常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Ca2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    9.6

    4.2

    9.7

    —

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8.0

    11.7

    9.0（>9.0溶解）

    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）

    （2）调pH=4.0是为了除去 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn+ + n NaR → MRn +nNa+,被交换的杂质离子是 （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

    （4）试配平下列氧化还原反应方程式：

    Na2Cr2O7 + SO2 + H2O = Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4L SO3中所含有分子数为NA

    B．常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA

    C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA

    D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (4分)就有关物质的分离回答下面的问题 （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

    物质

    熔点/oC

    沸点/oC

    密度/g·cm-3

    溶解性

    A

    -11．5

    198

    1．11

    A、B互溶，且均易溶于水

    B

    17．9

    290

    1．26

    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1．505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

    A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事故处理方法正确的是

    A． 汽油失火时，立即用水灭火

    B． 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火

    C． 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

    D． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

    A．30 min时降低温度，40 min时升高温度

    B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    C．8 min前A的平均反应速率为0．08

    D．30 min～40 min间该反应一定使用了催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________；电负性由大到小顺序是__________。

    （2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是__________、__________。

    （3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为__________________________________________________。

    （4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是__________。

    A．每个N5+中含有35个质子和36个电子

    B．该离子中有非极性键和配位键

    C．该离子中含有2个π键

    D．与PCl4+互为等电子体

    （5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________。FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是__________。

     

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