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    下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是(     )。

    A．烧杯          B．分液漏斗     C．铁架台         D．温度计


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：在进行分液操作时把互不相溶的两种液体的混合物盛放在分液漏斗中，将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下层液体。所以，不用的仪器是温度计。选项为D。

    考点：考查仪器的使用。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是

        A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率

    B．通常使用铁作催化剂

        C．降低体系温度会减慢该反应的速率

    D．使用催化剂能改变该反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

    （1）操作Ⅰ为         ，需要用到的主要玻璃仪器为          ；

    操作Ⅱ为          。

    （2）无色液体A是               ，定性检验A的试剂是                ，

    现象是                    。

    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    ①

    将白色固体B加入水中，

    加热溶解，             

    得到白色晶体和无色溶液

    ②

    取少量滤液于试管中，

                      

    生成白色沉淀

    滤液含Cl-

    ③

    干燥白色晶体，      

                        

    白色晶体是苯甲酸

    （4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为                ，计算结果为             。（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是

    A．未冷却即转移、定容

    B．未洗烧杯及玻璃棒

    C．定容时俯视刻度线观察液面

    D．容量瓶中原有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

    A

    B

    C

    D

    乙醇

    天然气

    浓硫酸

    氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是 （   ）

    A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

    D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是

    A．KMnO4——氧化剂          B．Na——遇湿易燃物品

    C．浓硫酸——易爆品         D．KOH——腐蚀品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

    A．用图①所示装置收集HCl气体

    B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸

    C．用图③所示装置检查该装置的气密性

    D．用图④所示装置进行实验室制取的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端

    科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

       (1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

      （2）沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

    ____________________________________________________________________.

        (3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式

    为_______________,As原子采取__________________杂化。

        (4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________ 。

        (5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式

    为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，

    则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏

    加德罗常数的值）。

       

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