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    11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金质量减少2.7g，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（   ）g
    A．22.1B．27.2C．30D．14.6
    B

    试题分析：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为6.72L/（22.4L/mol）×3=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故选B。
    点评：本题如果利用化学方程式一步一步计算得话，将会有很大的计算量，所以可以利用最后的电荷守恒来计算，这是解题技巧之一。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。则下列说法错误的是（　　）                                                  
    A．兜着液体的这层膜是氧化铝
    B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
    C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
    D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。
    （2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根离子是               。
    （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________；
    溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_______________________。
    （4）能否将向溶液D中通入过量换成加入过量盐酸？      （填 能 或 不能）
    其理由是                                （2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，原因是
    A．铝是活泼的金属B．铝是不活泼金属
    C．铝易发生钝化D．铝位于金属和非金属交界线附近

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：

    两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
    物质
    		α－Al2O3
    		γ－A12O3
    性质
    		不溶于水和酸
    		不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α- Al2O3
    Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
        温度/℃
    溶解度/g
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    Al2（SO4）3
    		31.2
    		36.4
    		46.1
    		59.2
    		73.0
    		89.0
    明矾
    		3.0
    		5.9
    		11.7
    		25
    		71
    		154
    （1） “焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是           。
    （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①          ；②          ；③过滤、洗涤、干燥。
    （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。  
    步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
    步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。
    ①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    。
    ②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为          。（用含字母的代数式表示）。
    （4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
    ①电解过程中阳极的电极反应为              。
    ②取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是               。(用离子方程式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
    A．NaOHB．H2SO4C．NH3?H2OD．KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (     )
    A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（  ）
    A．22.2%B．75.7%C．30.0%D．80.6%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是
    A．两反应中转移的电子数相等
    B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
    C．消耗铝的质量相等
    D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

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