Question

（2009?长春一模）可知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．回答下列问题：
（1）图象中的平衡点是：

b、d

（用a、b、c、d填空）．
（2）图中的两条曲线，

Y

是表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线（填“X”或“Y”）．
（3）前10min内用υ（NO₂）表示的化学反速率为

0.04mol?L^-1?min^-1

．
（4）25min时，导致平衡移动的原因是

增大NO₂的浓度

．

Answer 1

分析：（1）根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
（2）根据反应方程式2NO₂（g）N₂O₄（g）可知，NO₂的浓度变化是N₂O₄浓度变化量的2倍，据此判断；
（3）根据v=

△c

△t

计算v（NO₂）；
（4）25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度．

解答：解：（1）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；
（2）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO₂浓度随时间的变化曲线，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线，
故答案为：Y；
（3）X表示NO₂浓度随时间的变化曲线，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线．由图可知，
前10min内，NO₂的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO₂）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.04mol?L^-1?min^-1；
（4）25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO₂是生成物，故为增大NO₂的浓度，
故答案为：增大NO₂的浓度．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，难度不大．