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    稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8L（标准状况）．请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量．
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算氢气的体积，再根据m=nM计算氢气的质量，根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算消耗Fe的物质的量．
    解答： 解：标况下，44.8L氢气的物质的量=
    44.8L
    22.4L/mol
    =2mol，则m（H2）=2mol×2g/mol=4g；
    由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，n（Fe）=n（H2）=2mol，
    故答案为：m（H2）=4g，n（Fe）=2mol．
    点评：本题考查根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的理解掌握．
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    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、高锰酸钾分解
    B、盐酸和氢氧化钠溶液混合
    C、锌放入稀硫酸中
    D、碳不完全燃烧生成一氧化碳

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    某高级脂肪酸CmHnCOOH 0.2mol完全燃烧，生成二氧化碳和水共6.8mol；同量的CmHnCOOH 与64g溴完全加成．求该高级脂肪酸分子中m和n的值．

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    下列各组有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，那么完全燃烧时消耗的氧气的物质的量相等，且所生成的水的物质的量也相等的是（　　）
    A、甲烷和甲酸甲酯
    B、乙烷和乙二醛
    C、乙炔和苯乙烯
    D、苯和苯甲酸

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    某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应．试计算该容器的体积．

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    NaHCO3和Na2CO3?10H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c（Na+）=0.50mol/L．若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（　　）
    A、5.3gB、4.7g
    C、5.0gD、4.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可计量发生完全反应，今若制备V8O17，则所用V2O3和V2O5的物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、3：5D、5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的中，
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量
     
     mol．生成O2分子的数为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，各1L下列物质具有相同物质的量的是（　　）
    A、CO和H2O
    B、Cl2 和P2O5
    C、HCl 和CO2
    D、NH3 和H2O

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