Question

（10分） t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L^-1。请填写下列空白：
(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。（用含a的代数式表示） 
(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。
A．均减半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均减少0.4 mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

Answer 1

(1)0.2mol·L^-1·min^-1     (2)4      (3)0.8+0.2a     (4)D     (5)A、C、D

解析试题分析：（1）v(C)=
（2）容器内剩余了0.8mol B，则消耗B是0.2mol。生成C是0.8mol，因此根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝4。
（3）由于反应前后体积是不变的，所以再充入a molC平衡是等效的。由于amol的C相当于是3a/4molA和a/4molB,所以平衡时B的物质的量是（1＋a/4）×0.8mol＝（0.8+0.2a ）mol。
（4）由于反应前后体积不变，所以均减半或均加倍，平衡不移动。由于平衡时A、B、C的物质的量分别是2.4mol、0.8mol和0.8mol，所以均增加0.4 mol 相当于在增加相同倍数的基础上，A的物质的量减少，所以平衡向逆反应方向进行，选项C不正确；均减少0.4 mol，则相当于A的物质的量减小的倍数少，所以平衡向正反应方向进行，答案选D。
（5）选项A正相当于是0.15molA和0.05molB，此时二者的物质的量之比大于1︰1，因此平衡时A的体积分数大于a%；选项B相当于是4molA和4molB，所以平衡时A的体积分数等于a%；选项C相当于是3molA和2molB，则此时二者的物质的量之比大于1︰1，因此平衡时A的体积分数大于a%；6molA和2molB，则此时二者的物质的量之比大于1︰1，因此平衡时A的体积分数大于a%，答案选ACD。
考点：等效平衡
点评：本题主要根据反应的特点，确定建立等效的条件，然后在依据有关条件分析、计算即可。