Question

常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确 的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C．pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

Answer 1

分析：A、根据醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动；
B、根据溶液中的电荷守恒；
C、pH=4的醋酸中c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH₃COOH）＞c（NaOH），由于二者体积相等，混合后溶液中含有大量的醋酸和醋酸钠，
D、根据浓度对化学平衡的影响；

解答：解：A、根据醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中的酸性减弱即c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，故A错误；
B、根据溶液中的电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C、pH=4的醋酸中c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH₃COOH）＞c（NaOH），由于二者体积相等，混合后溶液中含有大量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，故C正确；
D、醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸根离子的浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，故D正确；
故选：A．

点评：本题主要考查弱电解质的电离平衡、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点．