Question

下列说法中正确的是（　　）

• A．NH₃的水溶液可以导电，说明NH₃是电解质
• B．常温下，向氨水中加水稀释，溶液中

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  减小
• C．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＞14
• D．pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与锌反应，消耗锌的质量相等

Answer 1

分析：A．氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨；
B．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离；
C．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等；
D．pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量浓度小于醋酸，等体积的两种酸与足量锌反应，消耗锌的质量与酸的物质的量成正比．

解答：解：A．氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，所以一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨个数减少，则溶液中 

c(NH4+)

c(NH3．H2O)

增大，故B错误；
C．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等，即c（CH3COOH）=

C(H+)

α

=

10-a

α

mol/L=10 ^b-14mol/L（0＜α＜1），
所以α=10^14-a-b（0＜α＜1），则a+b＞14，故C正确；
D..pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量浓度小于醋酸，pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与锌反应，醋酸消耗锌的质量大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，浓度中等．