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    用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH，②NaCl，③NaHCO3，④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（　　）
    A、①B、②C、②③D、②③④
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳酸钠与杂质相比，杂质消耗HCl的物质的量较小，结合方程式计算判断．
    解答： 解：碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳酸钠与杂质相比，杂质消耗HCl的物质的量较小，
    由Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，可知106g碳酸钠消耗2molHCl，
    ①由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知80gNaOH 消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与氢氧化钠相比，氢氧化钠消耗HCl更多，不符合题意，故①错误；
    ②NaCl不与HCl反应，符合题意，故②正确；
    ③由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知168g NaHCO3 消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠相比，碳酸氢钠消耗HCl较小，符合题意，故③正确；
    ④由K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，可知138gK2CO3消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与碳酸钾相比，碳酸钾消耗HCl较小，符合题意，故④正确，
    故选D．
    点评：本题以溶液配制误差分析为载体，考查混合物计算、滴定计算、化学方程式有关计算，难度中等，明确原理是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    托盘天平两边各放一个盛有等质量（含n mol HCl）的甲乙两个烧杯，调节天平平衡，然后在甲乙烧杯中分别投入a mol镁和b mol铝充分反应后天平仍保持平衡．
    （1）若天平两边酸都过量，则甲、乙两边净增重分别为
     
    g，
     
    g，由此推断a：b=
     
    ．
    （2）若天平两边酸均用完，其中一边金属过量，则过量的金属必为
     
    ，这是因为生成等量的氢气，消耗的铝比镁的质量要小．由此推出天平平衡条件是
     
    ．
    （3）若天平两边金属均过量，则甲、乙两边产生的氢气，所加金属的质量，由此推断a：b=
     
    ．
    （4）若天平一边酸过量，另天平一边金属过量，则过量的金属必为
     
    ，此时满足平平衡条件是（用代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是
     
    ，请用离子方程式解释原因
     
    ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置用途正确的是（　　）
    A、装置（I）用于I2与NH4Cl混合物的分离
    B、装置（Ⅱ）用于制取少量纯净的CO2气体
    C、装置（Ⅲ）用于去除Fe（0H）3胶体中含有的可溶性物质
    D、装置（Ⅳ）用于HC1的吸收，以防倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A、用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B、在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+
    C、焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察
    D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A、四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
    B、摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒
    C、用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别大麻和摇头丸
    D、氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60°．
    回答下列问题：
    ①计算晶胞中含有几个水分子．
    ②计算冰的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．请回答下列问题：
    硫酸
    化学纯（CP）（500mL）
    品名：硫酸
    化学式：H2SO4
    相对分子质量：98
    密度：1.84g?cm-3
    质量分数：98%
    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
     
    ；

    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）．
    （3）经计算，所需浓硫酸的体积约为
     
    mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数
     
    49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是
     
    ；若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
     
    ．
    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因
     
    ．
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    ③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
    ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：

    （1）U形管内发生什么现象？
     
    ．
    （2）写出有关反应的化学方程式：A
     
    ，a：
     
    ，B：
     
    ．
    （3）在a、b两烧杯中发生的现象：
     
    ．
    （4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻
     
    g．（碘的相对原子质量：127）

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