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    下列说法中正确的是（　　）
    A、凡能发生银镜反应的有机物一定是醛
    B、在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃
    C、苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
    D、在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应
    分析：A．含-CHO的有机物可发生银镜反应；
    B．烃的含氧衍生物、烃类物质燃烧均生成CO2和H2O；
    C．苯酚含酚-OH；
    D．酯化反应中，羧酸与醇发生酯化反应生成酯和水，醇失去H，羧酸失去-OH．
    解答： 解：A．含-CHO的有机物可发生银镜反应，如醛类、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等，故A错误；
    B．烃的含氧衍生物、烃类物质燃烧均生成CO2和H2O，如乙醇、乙烷等，故B错误；
    C．苯酚含酚-OH，具有酸性，但不含-COOH，则不属于羧酸，故C错误；
    D．酯化反应中，羧酸与醇发生酯化反应生成酯和水，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢，示踪原子法可说明断键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质及发生的反应为解答的关键，侧重有机物性质及反应类型的考查，选项A为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    根据元素周期律特点，Na、Mg、Al三种元素从左到右描述正确的是（　　）
    A、金属性依次增强
    B、最外层电子数依次增多
    C、原子半径依次增大
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    A、[CoCl2（NH3）4]Cl?NH3?H2O
    B、[Co（NH3）5（H2O）]Cl3
    C、[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl?2NH3
    D、[CoCl（NH3）5]Cl2?H2O

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    2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如2分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（　　）
    A、5种B、4种
    C、3 种D、2种

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    某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是（　　）
    A、PH值试纸
    B、酚酞试液
    C、淀粉碘化钾试纸
    D、红色石蕊

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    自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（　　）
    A、FeCl2
    B、NaCl
    C、AgNO3
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（　　）
    ①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3?H2O       ②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．
    A、只有①组可以
    B、只有②组可以
    C、两组均可以
    D、两组均不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（　　）
    A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
    B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
    C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
    D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

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    ①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大的原因是
     
    ．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
     
    ．
    （2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是（请用学过的平衡理论解释）
     
    ．

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