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    2．X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素． X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2- 具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成RY2、RY3化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．Y 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
    B．W2Y、W2Y2 中阴、阳离子个数比均为 1：2
    C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强
    D．将XY2通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

    分析 X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；W+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y为O，W为Na，R与Y可形成RY2、RY3化合物可知R为S，结合原子序数可知Z为F，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为F，W为Na，R为S，
    A．Y与氢元素所形成的化合物结构式为H-O-O-H时，含非极性键，故A错误；
    B．W2Y、W2Y2中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为1：2，故B正确；
    C．Z为F，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；
    D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，可能生成碳酸钠、碳酸氢钠，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+
    B．沉淀l为BaCO3和BaSO4
    C．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
    D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

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    D．l＜a＜1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：（6-5a）

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    17．关于图示两个装置的说法正确的是（　　）
    A．两个装置中Fe棒上发生的反应相同
    B．图 I中铁比图 II中铁腐蚀更快
    C．两个装置中C棒上均明显有气体逸出
    D．两个装置中Fe均是负极

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    7．下列有关实验的描述正确的是（　　）
    A．加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
    B．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，加入甲基橙作指示剂
    C．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O
    D．将一定质量的AlCl3加入到容量瓶中加水定容，配制一定浓度的AlCl3溶液

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    C．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
    D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环

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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素都是金属性很强的金属元素
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