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    有A、B、C、D 四种元素，原子序数递减，A元素的1mol原子最外层的电子转移给D元素的1mol原子，且D原子最外层电子数为A的3倍，B元素的1mol原子最外层的电子转移给C元素的1mol原子后．都变成电子层结构与氖原子相同的离子，根据上述条件回答．
    （1）A、B、C、D的元素符号分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）排列出这四种元素的原子半径递增顺序
     
    ．
    （3）用化学式表示A、B的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱
     
    ．
    （4）用化学式表示C、D气态氢化物的稳定性
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：有A、B、C、D 四种元素，原子序数递减，A元素的1mol原子最外层的电子转移给D元素的1mol原子，B元素的1mol原子最外层的电子转移给C元素的1mol原子后，都变成电子层结构与氖原子相同的离子，则A、B为金属元素，D、C为非金属元素，且A、B处于第三周期，C、D处于第二周期，设A的最外层电子数为a，则C最外层电子数为3a，则a=8-3a，解得a=2，故A为Mg，B为Na、C为F、D为O，据此解答．
    解答： 解：有A、B、C、D 四种元素，原子序数递减，A元素的1mol原子最外层的电子转移给D元素的1mol原子，B元素的1mol原子最外层的电子转移给C元素的1mol原子后，都变成电子层结构与氖原子相同的离子，则A、B为金属元素，D、C为非金属元素，且A、B处于第三周期，C、D处于第二周期，设A的最外层电子数为a，则C最外层电子数为3a，则a=8-3a，解得a=2，故A为Mg，B为Na、C为F、D为O，
    （1）A、B、C、D的元素符号分别为Mg、Na、F、O，故答案为：Mg；Na；F；O；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜O＜Mg＜Na，故答案为：F＜O＜Mg＜Na；
    （3）金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：碱性NaOH＞Mg（OH）2；
    （4）非金属性F＞O，故氢化物稳定性HF＞H2O，故答案为：HF＞H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．
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    ．
    （2）A、C元素形成的最简单的物质的结构式为
     
    ，E、F元素形成的物质的电子式为
     
    ．
    （3）A、B、D组成的简单化合物在水溶液中不能存在，其原因为（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）比较C、E氢化物沸点的高低（用物质表示）
     
    ，原因是
     
    ．

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    ．

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