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    铅蓄电池充电时，PbSO4（　　）
    A、在阳极生成
    B、在阴极生成
    C、在两个电极上生成
    D、在两个电极上除去
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铅蓄电池充电，实质是电解反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，阴极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，据此分析．
    解答： 解：铅蓄电池放电时，负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充电是放电的逆反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，阴极发生反应为：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，
    故选D．
    点评：本题考查铅蓄电池充电过程中的物质变化，熟悉其电极反应式即可，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    ①光导纤维的成分是
     
    （填化学式）．
    ②普通陶瓷的生产原料主要是
     
    ．
    ③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、
     
    （填化学式）和SiO2．
    ④水泥的主要性质是具有
     
    性．
    ⑤区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
     
    ；
    （2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
     
    （填“能”或“否”）．理由是
     
    ．
    （二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：
     
    ．
    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    （三）问题讨论：
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差（Cu+
    H+
    Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应经过2min，生成物Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变成0.22mol/L．该反应可能是（　　）
    A、X+2Z→3Y
    B、X+Z→2Y
    C、3X→Y+Z
    D、X→Y+3Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
    5min时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．下列说法正确的是（　　）
    A、起始A的物质的量为2mol
    B、5min时B的转化率为16.67%
    C、5min时A的浓度为1.5 mol/L
    D、x=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表达）．
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　 　 D．用CO吸收剂除去CO
    （3）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    温度/℃起始量/mol平衡量/mol[学科达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    9001.02.00.41.63.0
    通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
    （4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）
    一定条件
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ，判断依据是
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    系统命名法命名下列物质或者写出结构简式
    ①
     
      其苯环上的一氯代物有
     
    种
    ②
     

    ③
     


    ④3，4-二甲基己烷
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：

    1，3-丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶；林德拉试剂是部分中毒的催化剂．
    （1）煤可通过
     
    的方法制得焦炭．
    （2）A的结构简式为；
     
    ，反应④的反应类型为
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）反应②中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由是
     
    ．
    （5）苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态单质X和Y能直接化合生成Z（可逆反应），如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）上述X与Y化合生成Z的反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量
     
    （填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是
     
    ；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量
     
    （填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是
     
    ．

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