(1)在Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,在NaOH溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液.书写以上两离子反应方程式.(2)在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液.写出Al3+全部沉淀和Al(OH)3恰好全部溶解时的离子方程式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）在Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的NaOH溶液；在NaOH溶液中加入足量的Ca(HCO₃)₂溶液，书写以上两离子反应方程式。

（2）在明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，写出Al³⁺全部沉淀和Al(OH)₃恰好全部溶解时的离子方程式。

解析:（1）酸式盐Ca(HCO₃)₂溶液和碱NaOH溶液两者混合时先发生中和反应：+OH^-====+H₂O，继而生成的与Ca²⁺发生沉淀反应：Ca²⁺+====CaCO₃↓。由于Ca(HCO₃)₂与NaOH的相对用量不同，离子方程式有所不同，令少量的物质为1mol，另一种物质的物质的量由中和反应和沉淀反应的最大量决定或共同决定。

Ca(HCO₃)₂中加入足量的NaOH：令Ca(HCO₃)₂为1mol，先考虑中和反应，需NaOH 2 mol，生成2molH₂O和2mol，2mol与1molCa²⁺反应生成1molCaCO₃沉淀，离子方程式为：Ca²⁺+2+2OH^-====CaCO₃↓+2H₂O+。依次类推：NaOH溶液中加入足量Ca(HCO₃)₂时：OH^-+Ca²⁺+====H₂O+CaCO₃↓

（2）明矾KAl(SO₄)₂电离方程式：KAl(SO₄)₂====K⁺+Al³⁺+2，加入Ba(OH)₂时，反应的实质是Al³⁺与OH^-反应，Ba²⁺与的反应，Al³⁺与OH^-的物质的量之比是书写离子方程式的关键，当Al³⁺全部沉淀时：n（Al³⁺）：n（OH^-）=1∶3，若消耗KAl(SO₄)₂为1mol，则消耗Ba(OH)₂为1.5mol。当沉淀全部溶解时：n（Al³⁺）∶n（OH^-）=1∶4，若消耗KAl(SO₄)₂1mol，则消耗Ba(OH)₂2mol。

答案：（１）Ca²⁺+2+2OH^-====CaCO₃↓+2H₂O+；

OH^-+Ca²⁺+====H₂O+CaCO₃↓。

（2）Al³⁺全部沉淀时：2Al³⁺+3+6OH^-+3Ba²⁺====Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

Al(OH)₃全部溶解时：Al³⁺+2+4OH^-+2Ba²⁺====+2H₂O+2BaSO₄↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?盐城一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、K⁺、HC

、N

B．0.1mol?L^-1 Ca（ClO）₂溶液：K⁺、Na⁺、I^-、Cl^-

C．能使甲基橙显红色的溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、N

D．加入KSCN显红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、S

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K=1.75×10^-5
碳酸     K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸   K₁=1.54×10^-2     K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：

Na₂CO₃

＞

Na₂SO₃

＞

CH₃COONa

．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：

Na₂SO₃

＞

NaHSO₃

＞

H₂SO₃

．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是

（填序号）．
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你认为往废水中投入

（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C． KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=

9×10^-9mol?L^-1

[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?厦门二模）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：

（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素．则含有7个中子的核素A可用符号表示为

₆¹³C

，丙溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为

HCO^-₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造

光导纤维

写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式

Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃

；
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件下与氧气反应生成乙．若丁是稀硝酸，则乙一丙的化学方程式为

3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O

；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则乙的化学式为

SO₂

，当丁是Ca（OH）₂时，往丙中加入碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液浓度大于

10^-5

mol?L¹时，丙可转化为碳酸钙．（已知此温度下，丙物质Ksp=1×10^-6，CaCO₃的K_sp=1×10^-8）

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科目：高中化学 来源：2010年湖南省浏阳一中高二上学期期中考试化学试题 题型：实验题

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca²^＋、Mg²^＋总浓度	＜0.0045 mol·Ｌ^－1
细菌总数	＜100个·mＬ^－1

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca²^＋、Mg²^＋、HCO^－、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式______________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是_____________(填写编号)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_____________沉淀。
(3)通入CO₂的目的是____________________________和____________________。
(4)气体A的作用是____________________，这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______________________性。
(5)下列物质中，____________________可以作为气体A的代用品(填写编号，多选倒扣)。
①Ca(ClO)₂ ②NH₃ (l) ③K₂FeO₄ ④SO₂

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市崇明县高三高考模拟考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：Fe、NO、SO、Na