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    （12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

    （1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。

    （2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。

    （3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。

    （4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：

    由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。

    工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：____________________

    ___________________________________________________________________________。

    （5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_________________

    ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

     

    （12分，每空2分）

    （1）物理变化

    因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-

    （5）配制 0.1mol·L—1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其Ph，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强（或其它合理答案）

    解析:

     

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    铬是一种用途广泛的化工原料，同时也是一种严重的污染物，且六价铬具有强烈的致癌作用．工业上为了处理含Cr2O的酸性废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；以铁为电极进行电解，从而使溶液的pH不断增大，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，工业废水中铬的含量己低于排放标准．

    试回答：

    (1)加入适量的NaCl是为了________

    (2)电极反应式：阳极________，阴极________

    (3)由Cr2O变为Cr3十的离子方程式为________

    (4)工业废水由酸性变碱性的原因为________

    (5)能否改用石墨或铜电极________(填“能”或“不能”)，原因为________

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