反应4(g)+5(g)4NO(g)+6(g)在10L密闭容器中进行.半分钟后.水蒸气的物质的量增加了0.45mol.则此反应的平均速率可表示为A．(NH3)= 0.0100 mol·L-1·S-1B．(O2)= 0.0010 mol·L-1·S-1C．(NO)= 0.0010 mol·L-1·S-1D．(H2O)= 0.045 mol·L-1·S-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应4

（g）＋5

（g）

4NO（g）＋6

（g）在10L密闭容器中进行，
半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）

A．(NH₃)="0.0100" mol·L^－¹·S^－¹	B．(O₂)="0.0010" mol·L^－¹·S^－¹
C．(NO)="0.0010" mol·L^－¹·S^－¹	D．(H₂O)="0.045" mol·L^－¹·S^－¹

试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以根据题意可知，水蒸气的反应速率是

。又因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以选项C正确，其余选项都是错误的，答案选C。
点评：在金属反应速率时，除了依据概念之外，反应速率之比是相应的化学计量之比，也是常用的计算关系，需要熟练掌握并能灵活运用。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学反应2A(g)

B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。
⑵在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
⑶设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填“<”、“=”或“>”），且c₃_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。

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某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )

A．0.04

B．0.04mol / (L.s)

C．0.08mol(L.s)

D．0.04mol / L

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