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    【题目】下列变化不是由加成反应引起的是（　　）
    A.苯中加溴水振荡，溴水层褪色
    B.乙烯通入溴水，溴水褪色
    C.石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色
    D.苯转化为环己烷

    【答案】A
    【解析】解：A．苯与溴水不反应，发生萃取现象，为物理变化，故A选；

    B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，可使溴水褪色，故B不选；

    C．石油裂解后的气体含有烯烃，可使溴水褪色，故C不选；

    D．苯转化为环己烷，发生加成反应，故D不选．

    故选A．

    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法正确的是( )

    ①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

    A．①② B．②④ C．③④ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填字母)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验，是检验__________的存在（填离子符号）。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气中氧化氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若短周期的两元素可形成原子个数比为2 : 3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）

    A. 5 B. 6 C. 3 D. 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管

    B. 用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大

    C. 可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠

    D. 用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（　　）

    A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 丁只能是盐酸

    C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 乙一定是硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）请回答下列问题：

    (1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ。

    (2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_______。

    (3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

    ②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

    ③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型不正确的是（ ）

    A．酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应

    B．电解水制取氢气：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应

    C．敞口放置的氢氧化钠固体变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应

    D．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。

    （2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为 。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①蒸发结晶；② ；洗涤；

    ③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

    ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式 ；

    ② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）

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