Question

将2.0g铜镁合金完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原后只产生1.12LNO₂气体和168mL N₂O₄气体（均已折算成标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量为（　　）

• A、3.165g
• B、3.105g
• C、4.255g
• D、5.625g

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：最终沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，
根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量=金属质量+氢氧根的质量．

解答： 解：1.12L的NO₂气体的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，168mL的N₂O₄气体的物质的量为

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，
所以金属提供的电子的物质的量为0.05mol×（5-4）+0.0075mol×2×（5-4）=0.065ol，
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.065mol，氢氧根的质量为0.0655mol×17g/mol=1.105g，
所以生成沉淀的质量为2g+1.105g=3.105g．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是沉淀增加的质量．