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    断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：
    ①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ
    ②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ（不考虑可逆反应）．
    反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，所以1molN2生成NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量；
    1molH2生成NH3的反应热=
    1
    3
    ×946kJ+436kJ-
    2
    3
    ×3×391kJ=-30.7kJ，所以是放出热量；
    故答案为：①放出；92 ②放出；30.7．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知
    CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ·mol－1
    2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；  △Hb =－566.0 kJ·mol－1
    （1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
                                                                                
    （2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为         kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是               L
    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
    甲醇在     极反应；电极反应式为                                           。
    （4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
    若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是                       ，反应的化学方程式为                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：
              
    根据上图分析，以下正确的是      （   ）
    A．T1>T2，Q>0B．T2>T1，Q<0
    C．p1>p2，a+b="c+d" D．p1<p2，b<c+d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ热量。甲烷的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    (CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。
    ⑴ HgCl2和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。                  
    ⑵画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。
    ⑶写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反应方程式。
    ⑷ 298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol－1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol－1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。
    ⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
    ⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO－表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
    H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2kJ/mol
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．Q1＜Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
    D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应过程中能量变化如图，则该反应的△H值为（　　）
    A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，错误的是（　　）
    A．能量变化是化学反应的基本特征之一
    B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关
    D．物理变化中不存在能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用．根据所学知识，据此完成下列要求．
    （1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为______．
    （2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ/mol．
    Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
    △H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：______．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
    （3）现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是______．
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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