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    下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（　　）
    Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
    920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃
    A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    B、AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
    C、同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
    D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
    分析：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；
    B．根据晶体的类型分析；
    C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
    D．Na的熔点比AlCl3低．
    解答：解：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
    B．AlCl3属于共价化合物，熔点较低，熔化时破坏共价键，AlF3属于离子化合物，熔点较高，熔化破坏离子键，故B错误；
    C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，所以同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体，故C错误；
    D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）
    Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
    920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列数据是对应物质的熔点（℃）
    NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
    801 920 1291 190 -109 2073 -57 1723
    据此作出的下列判断中，错误的是
    B
    B

    A．铝的化合物晶体中有离子晶体
    B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    （2）SiO2晶体结构片断如图所示．SiO2晶体中Si和Si-O键的比例为
    1：4
    1：4
    通常人们把拆开1mol某化学键的能量看成该化学键的键能．
    化学键 Si-O Si-Si O-O
    键能/KJ．mol-1 460 176 498
    Si（s）+O2（g）
     高温 
    .
     
    SiO2（s），该反应的反应热△H=
    -990 kJ/mol
    -990 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）
    Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
    920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723
    据此做出的下列判断中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数据是对应物质的熔点
    Na2O NaCl AlF3 AlCl3
    920 801 1291 190
    BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
    -107 2073 -57 1723
    据此做出的下列判断中错误的是（　　）

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