【题目】完全燃烧某气态烷烃5.8g,得到0.4mol 二氧化碳和0.5mol水。
求:(1)该烷烃的分子式___________
(2)写出该烷烃可能的结构并命名,结构简式____________,名称为:_______________
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【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③进行溶解,沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为________________。
(3)湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的 性质。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有 。
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【题目】元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )
A. 第七周期第0族 B. 第六周期ⅡA族
C. 第八周期第ⅠA族 D. 第七周期第ⅦA族
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【题目】下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是( )
A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO
C. CaO、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)2
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【题目】下列关系的表述中,正确的是
A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO
)>c(H2CO3)
D. pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中,水电离出的c(H+)后者大
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【题目】合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的成分为FeO、Fe2O3。
(1)某种a-Fe催化剂中铁、氧的物质的量之比为5:6,其中二价铁与三价铁的物质的量之比为_________________。
(2)当催化剂中二价铁与三价铁的物质的量之比为1:2时,其催化剂活性最高,此时该催化剂中铁的质量分数为_________________(用小数表示,精确到0.01)。
(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向Fe2O3中加入适量炭粉,发生反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________________,生成实验条件下CO2的体积为______________(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24L/mol)。
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【题目】有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了①②③④四个实验,其操作和有关现象如下图所示:
第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此回答:
(1)实验①还需要的仪器(用品)、试剂是___________________。
(2)在原溶液中一定不存在的离子有______________________________________。
(3)配制该无色溶液时,为满足溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种常见物质为_______和_______。(填化学式)
(4)写出第③个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式:___________________________。
(5)要确定溶液中所含的离子,上述①②③④四个实验中实验___________是可有可无的。
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【题目】对于密闭容器中进行的反应:N2+O2=2NO,下列条件中能加快该反应速率的(假定改变下列条件时温度不变)( )
A.缩小体积使压强增大B.体积不变移走NO使压强减小
C.体积不变充入He气使压强增大D.增大体积使压强减小
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