Question

(思维拓展题)CH₂Br－CH₂Br可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18 g·cm^－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．试管b中装有液溴(表面覆盖少量水)．工业用乙烯中常含少量H₂S气体．利用工业乙烯通过下列装置可制备少量CH₂Br－CH₂Br．

填写下列空白．

(1)容器a中NaOH溶液的作用是________．

(2)写出本题中制备CH₂Br－CH₂Br的化学方程式________，该反应属于________反应(填反应类型)．

(3)解释将试管b放入盛有冷水的烧杯中的理由：________．

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴．当溴全部褪色时，所消耗工业乙烯的量比正常情况下超出许多．试分析其可能的原因________．

Answer 1

答案：
解析：

　　

　　解析：本题通过乙烯和溴的加成反应制取1，2－二溴乙烷．

　　(1)a瓶中的NaOH溶液用于吸收乙烯中的H₂S气体，以避免H₂S＋Br₂S↓＋2HBr．

　　(2)制备1，2－二溴乙烷的方程式为：CH₂＝CH₂＋Br₂→CH₂Br－CH₂Br．

　　此反应为加成反应．

　　(3)把试管b放入到盛有冷水的烧杯中是为了减少1，2－　二溴乙烷和溴的挥发．

　　(4)实验过程中消耗工业乙烯的量比正常情况多的原因有两个，一个是装置本身漏气，其二是乙烯通入装置b的速率太快，当乙烯通过试管b时，没有与液溴充分接触反应，而浪费了一部分乙烯．