Question

8．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液．
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是A属于电解池的是BC．
（2）A池中Zn是负极，Cu极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为Cu²⁺+2e-=Cu．反应过程溶液中c（Cu²⁺）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）B池中C棒是阴极极，一段时间后的现象为碳棒表面有红色物质生成，电极反应为Cu²⁺+2e-=Cu．B 池中的总反应为CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．
（4）C池在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

Answer 1

分析 （1）把化学能转变为电能的装置是原电池，把电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解池有外接电源；
（2）铜、锌原电池中，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应；
（3）该装置是电解池，连接电源负极的是阴极，阴极上得电子发生还原反应，连接电源正极的是阳极，阳极上失电子发生还原反应，将两个电极反应式相加即得电池反应式；
（4）该装置是电解池，电能转化为化学能．

解答 解：（1）A没有外接电源，属于原电池，BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池，故答案为：A； B C；
（2）铜、锌、氯化铜原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，反应过程溶液中c（Cu²⁺） 减小，
故答案为：负；还原；Cu²⁺+2e-=Cu；变小；
（3）该装置是电解池，且阳极是惰性电极，C连接电源负极，所以是阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，可观察到碳棒表面有红色物质生成，铂连接电源正极，所以铂在阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，总反应为CuCl₂ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，
故答案为：阴极；碳棒表面有红色物质生成； Cu²⁺+2e-=Cu；CuCl₂ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
（4）该装置是电解池，电能转化为化学能，故答案为：电能转化为化学能．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池、电解池的原理，把握电极方程式的书写，难度不大．