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    1．某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．

    分析 [RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，将Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在还原产物中化合价为a，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算．

    解答 解：Na2SO3被氧化后生成Na2SO4，
    [RO（OH）2]+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，
    由电子转移守恒可知：0.025L×0.4mol/L×（6-4）=4.0×10-3mol×（5-a），
    解得a=0，
    故答案为：0．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从电子转移守恒角度解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　　）
    A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
    B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3
    C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
    D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A-B键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合理、丰富的营养是健康的保证．2004年安徽阜阳出现的“大头娃娃”事件就是因婴儿吃了缺乏营养成分的劣质奶粉造成的．下列物质中不属营养物质的是（　　）
    A．油脂B．阿司匹林C．矿物质D．维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（　　）
    A．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
    B．对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大
    C．在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关
    D．温度越高，K值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
    B．22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA
    C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
    B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
    C．中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中
    D．酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、Fe2+、MnO4-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
    C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．单质碘的提取及应用中有关的转化关系如图所示．
    （1）可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
    （2）ii三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示．其他条件相同，1mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2 所示．

    ①比较2a＞b+c（填“＜＜”、“＞＞”或“=”），理由是根据图2知，升高温度平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2a-（b+c）＞0，所以2a＞b+c．
    ②某温度下该反应平衡常数为$\frac{1}{64}$，达平衡时，1mol HI 分解的转化率为20%．
    ③若利用此反应制备I2，则能提高HI 转化率的措施是ac（填字母序号）．
    a．移走I2     b．加压          c．升温         d．增大HI 浓度
    （3）iii 中，碱性条件下I2可以转化为IO3-．电解KI 溶液制备 KIO3的工作原理如图3所示．
    电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅．
    ①a 连接电源的正极．
    ②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：I-在阳极失电子生成I2，使阳极溶液变蓝色，OH-通过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室I2与OH-反应2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）用惰性电极电解NaCl溶液
    阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑         阴极反应：2H++2e-=H2↑
    （2）用惰性电极电解CuSO4溶液
    阳极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O         阴极反应：Cu2++2e-=Cu
    （3）电解冶炼铝
    阳极反应：2O2--4e-=O2↑         阴极反应：Al3++3e-=Al．

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