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    下列实验方案可行的是

    A．用浓硫酸干燥氨气

    B．用酚酞试液检验酸性溶液

    C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

    D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+

    C

    【解析】

    试题分析：浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气；酚酞在中性、酸性试液中都为无色，不能用酚酞试液检验酸性溶液；FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，所以可用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2；除去Al3+溶液中的杂质Cu2+，若加入铁粉，会引入Fe2+杂质。

    考点：本题考查基本实验操作。

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    ①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

    ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

    A.体系的压强不变 B.密度不变

    C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH)

    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图。请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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