练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    地壳中含量居第二位的非金属元素是（　　）
    A、铁B、铝C、氧D、硅
    分析：地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，含量居于第二位的非金属元素为硅．
    解答：解：地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．所以地壳中含量居第二位的非金属元素是硅．
    故选：D．
    点评：正确记忆地壳中各元素的含量及排列顺序，此为本题所要考查的基础知识点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
    （1）A的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，B的化学式为
    O2
    O2
    ，C的电子式为
    ．
    （2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为
    6NO+4NH35N2+6H2O
    6NO+4NH35N2+6H2O
    ．
    （3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
    4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
    4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
    ．
    （4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
    小于
    小于
    7，用离子反应方程式表示其原因为
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机非金属材料的主角--硅是地壳中含量居第二位的元素．信息技术依赖的计算机芯片主要是晶体硅，而光纤材料的主要成分是二氧化硅．
    （1）在元素周期表中，硅和碳处于同一纵行，它们的最高价氧化物性质迥异．SiO2的熔点高、硬度大，而干冰熔点低硬度小易升华，其原因是
    SiO2是原子晶体，干冰是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．
    SiO2是原子晶体，干冰是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．
    ．
    （2）写出SiO2与NaOH反应的离子方程式：
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （3）写出SiO2与Na2CO3高温下反应的化学方程式：
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    ．
    （4）H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性．在Na2SiO3溶液中，通入CO2或SO2都可以得到H2SiO3
    沉淀，同时生成Na2CO3或Na2SO3．CO2-3的空间构型是
    平面三角形
    平面三角形
    ，SO2-3的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （5）硅酸盐是一些结构复杂的固态物质，通常用氧化物的形式表示其组成．某硅酸盐可表示为：Mga（Si4O10）（OH）b（其中a、b为正整数）．
    ①a能不能等于2？
    不能
    不能
    （填“能”、“不能”或“无法确定”）．
    ②a与b应满足的关系是（写表达式）
    2a=b+4
    2a=b+4
    ．
    ③a=3时，此硅酸盐的表达式是（以氧化物的形式表示）
    3MgO?4SiO2?H2O
    3MgO?4SiO2?H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

    （1）A的化学式为        ，B的化学式为        ，C的电子式为             。

    （2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为                          。

    （3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：

                                        。

    （4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）    7，用离子反应方程式表示其原因为                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届山西大学附中高三2月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

    （1）A的化学式为       ，B的化学式为       ，C的电子式为            。
    （2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为                         。
    （3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
                                       。
    （4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用离子反应方程式表示其原因为                    。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案