Question

18．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．已知K_sp（AgCl）=1.8×l0^-10，若向 5mL0.0l8mol•L^-1的 AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为1.8×10^-7mol•L^-1．

Answer 1

分析 n（AgNO₃）=0.005L×0.018mol/L=0.00009mol，n（HCl）=0.005L×0.020mol/L=0.0001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，根据方程式知，HCl剩余，计算混合溶液中c（Cl^-）、c（Ag⁺）．

解答 解：n（AgNO₃）=0.005L×0.018mol/L=0.00009mol，n（HCl）=0.005L×0.020mol/L=0.0001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，根据方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl^-）=$\frac{0.0001-0.00009}{0.005+0.005}$mol/L=10^-3 mol/L，溶液中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1{0}^{-3}}$mol/L=1.8×10^-7mol/L．
故答案为：1.8×10^-7．

点评 本题考查沉淀溶解平衡的计算，明确沉淀的反应，结合溶度积常数计算是解题的关键，题目难度不大，主要考查计算．