Question

银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成．电池工作时的反应原理为：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag．则下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，负极附近溶液的pH减小
B．电池工作时，溶液中OH^-向正极移动
C．电池工作一段时间后，溶液的pH不变
D．电池工作过程中，Ag₂O发生还原反应

Answer 1

【答案】分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
解答：解：A．电池工作时，负极上电极反应式为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，所以负极附近溶液的pH减小，故A正确；
B．电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极锌极移动，故B错误；
C．电池工作一段时间后，溶质的量不变，溶剂的量减小，所以溶液的浓度增大，溶液的PH增大，故C错误；
D．电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了原电池工作原理，根据元素化合价的变化判断正负极，明确溶液中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．