Question

下列关系正确的是

1. A.
   常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(A^-)＞c(H⁺)= c(OH^-)
2. B.
   c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②
3. C.
   标况下，2.24L H₂S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na⁺) =2c(H₂S)+ 2c(HS^-)+2c(S^2-)
4. D.
   0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO₂溶液等体积混合，c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

D
试题分析：选项A中强酸强碱混合后溶液PH=7，则c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7。溶液中正负离子还有 R^-，Na⁺，由于溶液为中性，所以c(R^-)=C(Na⁺)。体系中主要的是NaR，H⁺是水电解的，所以c(R^-)=C(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)。选项B中(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl均为强酸弱碱盐，酸性强弱取决于NH4⁺浓度大小，而c(NH₄⁺)相等，则①=③。而NH₄HSO₄中含有的HSO₄^-水解呈酸性，NH₄⁺水解也呈酸性，因此NH₄HSO₄PH最小PH大小关系为：①=③>②。选项C中0.1molH₂S与0.3mol NaOH反应生成0.1molNa₂S和0.1molNaOH，c(Na⁺) =3c(H₂S)+ 3c(HS^－)+3c(S^2－)。因此答案选D
考点：溶液中的PH，溶液中离子浓度的比较
点评：本题关键在于会利用物料守恒，及溶液的性质来判断离子浓度的大小，同时弱电解质的电离要看对应的酸或碱的性质比较规律。