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    下列关于硝酸的叙述正确的是（　　）
    A、硝酸是无色、不挥发的液体
    B、稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
    C、浓硝酸久置呈黄色
    D、浓硝酸和铁常温下不发生任何反应
    考点：硝酸的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：A．硝酸是易挥发的液体；
    B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强；
    C．浓硝酸易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使浓硝酸呈黄色；
    D．常温下，浓硝酸和铁发生钝化现象．
    解答： 解：A．硝酸、盐酸都是易挥发的液体，故A错误；
    B．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，故B错误；
    C．硝酸不稳定，在光照条件下发生反应4HNO3（浓）
     光照 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O，红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸而使久置的浓硝酸呈黄色，故C正确；
    D．常温下，铁和浓硝酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了硝酸的性质，知道硝酸具有强氧化性、酸性、不稳定性、挥发性等性质，知道久置的浓硝酸溶液呈黄色的原因，浓盐酸呈黄色是因为浓盐酸中含有铁离子，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    有机化学的研究领域是（　　）
    ①有机物的组成
    ②有机物的结构、性质
    ③有机合成
    ④有机物应用．
    A、①②③④B、①②③
    C、②③④D、①②④

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    下列描述中，符合生产实际的是 （　　）
    A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
    C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    D、在镀件上电镀锌，用锌作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-
    H+
    转换
    Cr2O72-
    Fe2+
    还原
    Cr3+
    OH-
    沉淀
    Cr（OH）3↓
    己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（　　）
    A、若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    B、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    C、常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D、常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应
    B、所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应
    C、中和热与化学反应方程式的计量数成正比
    D、葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的．但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起中毒反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定．这些元素是（　　）
    ①Na　②Mg　③As　④Cd　⑤Ca　⑥Zn　⑦Hg　⑧Pb　⑨Cu　⑩K中的．
    A、⑥⑦⑧⑨B、②④⑥⑧
    C、③④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧

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    A、反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
    B、纵座标为V（H+）的V-t曲线与图中曲线完全重合
    C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
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    （填“铝”或“铜”）．
    （2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向
     
    （填“铝”或“铜”），铜极上电极反应式为：
     

    （3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为
     
    ．通过上述实验探究，你受到的启示是
     
    ．

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