Question

4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． a点对应的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
• B． b点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、F^-
• C． c点对应的溶液中：Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-
• D． d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．a点溶液显碱性，NaOH过量，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；
B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；
C．b点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；
D．d点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应．

解答 解：A．a点溶液显碱性，NaOH过量，HCO₃^-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag⁺，故B错误；
C．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．d点为氯化铝溶液，Al³⁺、CO₃^2-相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应．