Question

19．如图：A、B为常见物质，D为淡黄色固体，D与水反应生成F和氧气；C的水溶液与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成．

（1）A在元素周期表中的位置第三周期，ⅠA族．
（2）C的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）型化合物．
（3）E与F的水溶液反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O，该反应属于复分解反应．

Answer 1

分析 A、B为常见物质，D为淡黄色固体，D与水反应生成F和氧气；可知D为过氧化钠，又因为C的水溶液与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成，可知A为钠，B为氯气，C为氯化钠，E为氯化氢，F为氢氧化钠．
（1）钠为11号元素，质子数为11，有3个电子层；
（2）依据离子化合物、共价化合物概念判断；
（3）氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，结合反应特点及复分解反应定义判断．

解答 解：A、B为常见物质，D为淡黄色固体，D与水反应生成F和氧气；可知D为过氧化钠，又因为C的水溶液与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成，可知A为钠，B为氯气，C为氯化钠，E为氯化氢，F为氢氧化钠．
（1）钠为11号元素，质子数为11，有3个电子层，所以其在周期表中位置：第三周期，ⅠA族；
故答案为：第三周期，ⅠA族；
（2）氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键结合而成的化合物，符合离子化合物概念，属于离子化合物；
故答案为：离子；
（3）氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，符合复分解反应定义，属于复分解反应；
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；复分解反应．

点评 本题通过无机框图推断，考查了元素周期表结构、离子化合物、共价化合物判断、物质的性质等，题目难度不大，熟悉常见物质的性质及结构特点是解题关键．