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    多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的
     
    45
    26
    Fe，有关
     
    45
    26
    Fe的说法中正确的是（　　）
    A、它是一种新元素
    B、
     
    45
    26
    Fe与
     
    56
    26
    Fe互为同素异形体
    C、它是一种新原子
    D、这种铁原子的中子数是26
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：2645Fe为质子数为26，质量数为45的铁原子，中子数=质量数-质子数，以此来解答．
    解答： 解：A．2645Fe为铁原子，故A错误；
    B．2645Fe与2656Fe互为同位素，而同素异形体的分析对象为单质，故B错误；
    C．2645Fe为铁原子，故C正确；
    D．2645Fe的中子数是45-26=19，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子及其构成，明确原子中的数量关系即可解答，较简单，并利用注意相关概念来解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%．密度为1.19×103g?L-3，则物质的量浓度是（　　）
    A、11.9 mol?L-1
    B、11.9×101mol?L-1
    C、0.0119 mol?L-1
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
    B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1LA气体与0.5L 单质B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（　　）
    A、XY2
    B、XY
    C、X3
    D、Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作，错误的是（　　）
    A、进行分液，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出
    B、萃取，分液前需对分液漏斗检漏
    C、为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将上口塞子打开或凹槽对准小孔
    D、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可以选用分液漏斗，振荡后静置分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种表述与示意图一致的是（　　）
    A、图①表示25℃用盐酸标准液滴定NaOH溶液时，溶液的pH值随盐酸体积的变化
    B、图②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C、图③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液，沉淀质量随碱液体积的变化
    D、图④表示酸雨的pH值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A、10ml  1.5mol/L AlCl3溶液
    B、100ml  1mol/L KCl溶液
    C、50ml  3mol/L NH4Cl溶液
    D、100ml  0.5mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）△H2=
     
    kJ?mol-1．
    Ⅱ．工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图2所示．

    （1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅲ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
    A1523
    B2211
    C3300
    D0.5211
    E3121
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molO3与3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）
     
    ；分子数之比为
     
    ．

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