Question

25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：     物质     AgCl     AgI     Ag2S     颜色     白     黄     黑 Kw（25℃）     1.8×10-10     1.5×10-16     1.8×10-50 下列叙述正确的是（　　）

A．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解

B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

C．若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积不同

Answer 1

分析：A．难溶电解质溶液中存在溶解平衡；
B．溶度积不同，Ag⁺的浓度不同；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
D．溶度积只与温度有关．

解答：解：A．难溶电解质溶液中存在溶解平衡，得到平衡状态时，物质的溶解和结晶速率相等，但不为0，故A错误；
B．AgCl和AgBr组成相似，由于溶度积不同，则饱和溶液中所含Ag⁺的浓度不同，故B错误；
C．若先加入足量Na₂S溶液，生成Ag₂S沉淀，再加入等浓度的KI溶液，由于AgI溶度积较大，Qc＜Ksp，则无黄色沉淀产生，故C正确，
D．溶度积只与温度有关，与溶液的浓度和类型无关，故D错误．
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质，题目难度不大，注意从平衡的角度认识该部分知识，易错点为B，注意结合溶度积比较．