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    10．在恒容密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）
    A．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂
    B．H2、I2、HI的浓度相等
    C．混合气体的质量不再改变
    D．混合气体密度恒定不变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、1个I-I键断裂相当于形成2个H-I键，同时有2个H-I键断裂，正逆反应速率相等，故A正确；
    B、H2、I2、HI的浓度相等，并不是不变，故B错误；
    C、混合气体的质量始终不改变，所以不一定平衡，故C错误；
    D、混合气体密度始终不改变，所以不一定平衡，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．高氯酸铵为离子化合物
    B．高氯酸铵中只含有离子键
    C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键
    D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
    资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．NO2常温常压下是一种红棕色的气体．铜可以溶于硝酸溶液．
    方案一：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu2O，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    （2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3．
    方案二：
    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
    A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
    B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
    方案三：
    学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

    （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
    A．氢氧化钠溶液和铝片 　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
    （5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
    ①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯．
    （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe2O3和Cu2O．（仅写化学式不必计算质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．0.1mol/LKHS的溶液中，c（K+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者
    D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    （1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
    （2）仪器E的名称是酸式滴定管；
    （3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
    ①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
    ②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
    ③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
    ④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
    编号1234
    Na2S2O3溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9820.0120.02
    ⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度偏高（填偏高、偏低、不变．下同）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上．当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为l：1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出．A经下列反应可逐步生成B～G．

    （1）A的化学式为C10H11O2Cl；D的结构简式为；
    （2）上述反应中属于取代反应的是①⑥（填编号）；
    （3）C中含氧官能团的名称为羧基、羟基；
    （4）E的同分异构体中，满足①苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类．则其结构简式为（写3种）：、、；
    （5）写化学方程式（有机物写结构简式）：A与NaOH的醇溶液共热：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下面是科学家发现或合成的部分形状奇特的有机物分子．

    根据上述分子的结构，回答下列问题：
    （1）上述表示有机物结构的图形称为键线式，F分子中官能团的名称是羰基．
    （2）上述有机物中，属于烃的是ABCE（填字母，下同）；能使溴水因发生化学反应而褪色的是BE．
    （3）A的分子式为C10H10，C的核磁共振氢谱中共有4个峰．
    （4）1 mol D完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积为336L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒
    B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
    C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好
    D．淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
       X
     Y 
    Z  
    A．与X在同一周期的另一元素原子只有一种核素
    B．Y是一种很活泼的金属元素
    C．Z在空气中燃烧可生成最高价氧化物
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

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