Question

下列粒子半径之比小于1的是（  ）。

A．r (Na+)/ r (Na)

B．r (Cl-)/ r (Cl)

C．r (Na)/ r (Mg)

D．r (Ca)/ r (Mg)

Answer 1

A

解析试题分析：原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。A.对于同种元素的原子和阳离子来说，由于原子失去电子后变成的阳离子比原子少一个电子层，所以半径阳离子＜原子。因此r (Na⁺)/ r (Na)＜ 1.正确。B．阴离子是原子获得电子后变成的。电子层数不变，但是由于正电荷没变，而负电荷数增大，所以核对电子的吸引力减小，阴离子的半径大于其相应的原子半径。r (Cl^-)/ r (Cl) ＞1.错误。C．对于题意周期的元素来说，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以r (Na)＞r (Mg)，r (Na)/ r (Mg) ＞1.错误。D．Mg、Ca是同一主族的元素，从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。所以r (Ca)/ r (Mg) ＞1.错误。
考点：考查微粒半径的大小比较的知识。