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    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
    B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
    C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
    D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

    分析 A．酸性条件下，氧气和碘离子发生氧化还原反应生成碘和水，转移电子不守恒；
    B．亚硫酸钠和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸钠；
    C．亚铁离子还原性小于碘离子，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，2amol碘离子消耗amol氯气，剩余1mol氯气氧化亚铁离子；
    D．硅酸钠和过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠．

    解答 解：A．酸性条件下，氧气和碘离子发生氧化还原反应生成碘和水，转移电子不守恒，离子方程式为4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故A错误；
    B．亚硫酸钠和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸钠，离子方程式为SO32-+H2O2=SO42-+H2O，故B错误；
    C．亚铁离子还原性小于碘离子，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，2amol碘离子消耗amol氯气，剩余amol氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-，故C正确；
    D．硅酸钠和过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意离子方程式与反应物的量、离子反应先后顺序等有关，要注意原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    20．下列有关的实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I-
    B将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有还原性
    C向明矾溶液中通入过量氨气先产生大量白色沉淀，后沉淀逐渐消失Al（OH）3能溶于氨水
    DAgI沉淀中滴入浓KCl溶液有白色沉淀出现溶解度：AgCl＜AgI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：

    请写出各反应的化学方程式：①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl③CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH2=CH2+HCl④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH⑤CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（　　）
    选项实验操作及现象结论
    A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素
    B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32-
    C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2
    D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，空气极为负极
    B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2O
    C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
    D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    B．V1：V2=l：5
    C．M点时生成的CO2为0.05mol
    D．e曲线表示的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    2．室温下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氨水的电离程度a＞b＞c
    B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
    C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL
    D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3•H2O电离吸热

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    19．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（　　）
    A．钛属于主族元素
    B．钛合金强度很大
    C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐
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    20．常温下，下列各组稀溶液中，加水稀释时c（OH-）/c（H+）的值明显减小，且能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、NH4+、HCO3-、AlO2-B．K+、Cl-、Fe3+、SO42-
    C．K+、I-、ClO-、Na+D．Na+、SO32-、S2-、Cl-

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