Question

将浓度均为2mol/L的AgNO₃与Cu（NO₃）₂溶液各0.5L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出．
（1）直流电源已输出

 

mol电子．
（2）溶液中c（Cu²⁺）为

 

mol/L．

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：（1）电解AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液，首先在阴极上得电子的是Ag⁺，其次是Cu²⁺，根据产生铜的量计算转移电子的量；
（2）根据公式c=

n

V

计算溶液中Cu²⁺的浓度．

解答： 解：（1）电解AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液，首先在阴极上得电子的是Ag⁺，Ag⁺+e^-=Ag，其次是Cu²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，在阳极上是铜失电子的过程，Ag⁺+e^-=Ag，当2mol/L×0.5L=1molAg⁺全部反应会得电子1mol，阴极上有1.6g即0.025molCu析出，根据电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，此时转移电子是0.05mol，消耗铜离子是0.025mol，所以转移电子总量是1.05mol，故答案为：1.05；
（2）在阳极上Cu-2e^-=Cu²⁺，当转移1.05mol电子，会有0.75mol的铜离子进入电解质，原来溶液剩余铜离子1mol-0.25mol=0.75mol，此时溶液中共含有铜离子1.5mol，铜离子浓度c=

1.5mol

1L

=1.5mol/L，
故答案为：1.5．

点评：本题目是一道关于电解池的工作原理知识的计算题，注意阴极上阳离子的放电顺序以及阳极上的电极反应是关键，难度不大．