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    写出下列物质在水溶液里的电离方程式或反应的离子反应方程式：
    ①硫酸铁
     
      ②硫酸钠溶液与氯化钡溶液
     
    ．
    考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①硫酸铁为强电解质，电离生成铁离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能再拆写；
    ②硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
    解答： 解：①硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；  
    ②硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应本质为钡离子和硫酸根离子的反应，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    点评：本题考查了电离方程式、离子方程式的书写，电离方程式书写注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握电解质的强弱及电离特点，离子方程式需明确发生的反应及离子方程式书写规则，弱电解质、气体、沉淀、络合物、氧化物都要写化学式，此考查点为高考高频点，需熟练掌握灵活运用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO2、
    SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．

    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
     
    ．
    （3）图2是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的
     
    极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式
     
    ．
    （4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    Cr
    c(OH-)≤10-5mol?L-1
    Cr（OH）3 
    c(OH-)≥10-4mol?L-1
    CrO2-
    已知：在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
     
    ．
    （5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则B点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
    （1）写出基态Fe2+的核外电子排布式
     
    ．
    （2）PO43-的空间构型为
     
    ．
    （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②与CO互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为
     
    ．
    ③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标况下，用4.48L HCl配成100mL溶液，求溶液中HCl的物质的量浓度，H+物质的量浓度，Cl-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种气体，都能造成大气污染，X、Y、Z可以用碱溶液吸收，已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害成分之一，能和水反应；W难溶于水，在空气中燃烧发出淡兰色的火焰，北方冬天用煤球炉取暖易因W中毒．请按要求填空：
    （1）X在一定条件下与氧气反应的化学方程式：
     

    （2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     

    （3）Z的水溶液反应的稀产物加入铜片的反应离子方程式为
     
    Z的水溶液在反应中起的作用：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为
     
    ，硫原子的原子个数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃的结构简式为
    （1）用系统命名法命名该烃：
     
    ．
    （2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有
     
    种．（不包括立体异构，下同）
    （3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有
     
    种．
    （4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有
     
    种．
    （5）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
     

    （2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
     

    （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列结论正确的是（　　）
    A、该有机物分子式为C13H16
    B、该有机物属于苯的同系物
    C、该有机物分子至少有4个碳原子共直线
    D、该有机物分子最多有13个碳原子共平面

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